РЕШУ ЦТ — химия

Вариант № 25

Централизованное тестирование по химии, 2011

Укажите формулу гидрокарбоната магния:

1) $\ChemFormMg левая круглая скобка HCO_3 правая круглая скобка _2$

2) $\ChemFormMgHCO_3$

3) $\ChemFormMgCO_3$

4) $\ChemFormMg_3 левая круглая скобка PO_4 правая круглая скобка _2$

Укажите название химического элемента:

1) озон

2) карбин

3) нефть

4) фтор

Число полностью заполненных энергетических подуровней на внешнем энергетическом уровне атома элемента с порядковым номером 10 в основном состоянии равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

Высшему оксиду элемента, порядковый номер которого 33, соответствует гидроксид состава:

1) $H_3$ЭO_4$

2) $H_2$ЭO_3$

3) $H_2$ЭO_4$

4) $HЭO_2$

Укажите пару веществ, молярные объёмы которых одинаковы (н. у.):

1) красный и белый фосфор

2) оксид кремния и углекислый газ

3) водород и кислород

4) аммиак и вода

Для осуществления превращения $KOH левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка \reactrarrow0pt1 cm K_3$PO_4$ можно использовать вещество, формула которого:

1) $\ChemFormP$

2) $\ChemFormP_2O_3$

3) $\ChemFormP_2O_5$

4) $\ChemFormNa_3PO_4$ (р-р)

Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого $\ChemFormH_2CO_3$ :

а)  это угольная кислота;

б)  это азотистая кислота;

в)  это двухосновная кислота;

г)  образует соли  — нитраты.

1) б, г

2) б, в

3) а, в

4) в, г

Основная соль может образоваться при взаимодействии соляной кислоты с каждым из гидроксидов, формулы которых:

1) $\ChemFormNaOH, Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3$

2) $\ChemFormMg левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2, Zn левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

3) $\ChemFormKOH, Mg левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

4) $\ChemFormLiOH, Mg левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:

1) хлороводорода

2) пропановой кислоты

3) хлорида калия

4) сахарозы

10.  

Бокситы  — это природные соединения:

1) кальция

2) натрия

3) меди

4) алюминия

11.  

Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства проявляет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном состоянии:

1) $2s в степени 1$

2) $2s в квадрате$

3) $3s в квадрате$

4) $3s в степени 1$

12.  

Укажите верные(-ое) утверждения(-е) относительно ряда элементов $\ChemFormN$ , $\ChemFormS$ , $\ChemFormBr$ :

а)  все элементы ряда относятся к халькогенам;

б)  степени окисления в водородных соединениях равны соответственно -3, -2, -1;

в)  все элементы находятся в одном периоде;

г)  количество электронов на внешнем слое в основном состоянии увеличивается от 5 до 7.

1) б, г

2) б, в

3) а, в

4) г

13.  

Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления азота равна соответственно +3, +5, -3, представлены в ряду:

1) $\ChemFormHNO_2, NO_3 в степени м инус , NH_4Cl$

2) $\ChemFormNO_2, HNO_3, NH_3$

3) $\ChemFormNO_2 в степени м инус , N_2O_5, N_2O_3$

4) $\ChemFormN_2O, HNO_2, NH_3$

14.  

Укажите процесс, НЕ сопровождающийся химической реакцией:

1) смешение разбавленных растворов хлорида бария и нитрата натрия

2) поглощение углекислого газа известковой водой

3) растворение фенола в водном растворе щёлочи

4) кипячение раствора гидрокарбоната кальция

15.  

Укажите вещества, водные растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссоциацию воды не учитывайте):

а) $\ChemFormK_2SO_3$ ;

б) $\ChemFormCH_3COOH$ ;

в) $\ChemFormH_2SO_4$ ;

г) $\ChemFormC_2H_5OH$ .

1) а, в, г

2) а, г

3) б, в

4) а, в

16.  

Исходные концентрации веществ C и B, участвующих в одностадийной реакции C+B=D, равны соответственно 1,5 моль/дм³ и 2,47 моль/дм³. Через минуту после начала реакции концентрация вещества C снизилась до 0,75 моль/дм³. Средняя скорость (моль/дм³ · с) данной реакции и концентрация вещества B (моль/дм³) через минуту после начала реакции равны соответственно:

1) 0,0235 и 1,62

2) 0,0125 и 1,72

3) 0,0125 и 1,25

4) 0,0435 и 1,65

17.  

Укажите ряд, во всех веществах или частицах которого имеются как ионные, так и ковалентные полярные связи:

1) $\ChemFormH_3O в степени п люс , K_2SO_4$

2) $\ChemFormNH_4Cl, CuSO_4$

3) $\ChemFormPCl_3, PO_4 в кубе в степени м инус$

4) $\ChemFormNa_3PO_4, P_4$

18.  

Укажите ряд, во всех веществах которого имеется ионная связь:

1) $\ChemFormZnCl_2, Mg$

2) $\ChemFormO_2, левая круглая скобка CH_3COO правая круглая скобка _2Ca$

3) $\ChemFormKOH, Na_2SO_4$

4) $\ChemForm левая круглая скобка CH_3COO правая круглая скобка _2Ca, H_2S$

19.  

Только окислительные свойства в химических реакциях может проявлять вещество, формула которого (возможность окисления $\ChemFormO в степени м инус в квадрате$ не учитывайте):

1) $\ChemFormCO$

2) $\ChemFormI_2$

3) $\ChemFormHNO_2$

4) $\ChemFormKMnO_4$

20.  

Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество:

1) $\ChemFormCaCO_3 \reactrarrow0pt1 cm Ca левая круглая скобка HCO_3 правая круглая скобка _2$

2) $\ChemFormP_2O_5 \reactrarrow0pt1 cm H_3PO_4$

3) $\ChemFormCaO \reactrarrow0pt1 cm Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

4) $\ChemFormC_2H_2 \reactrarrow0pt1 cm C_2H_4$

21.  

С изменением степени окисления кремния протекают реакции:

а) $\ChemFormSiO_2 плюс C \reactrarrow0pt1 cmt$ ;

б) $\ChemFormH_2SiO_3 \reactrarrow0pt1 cmt$ ;

в) $\ChemFormK_2SiO_3 плюс H_2SO_4\reactrarrow0pt1 cm$ ;

г) $\ChemFormSi плюс KOH плюс H_2O\reactrarrow0pt1 cm$ .

1) б, в

2) а, г

3) а, в

4) б, г

Реакция	Степень окисления кремния до реакции	Степень окисления кремния после реакции
$\ChemFormSiO_2 плюс C \reactrarrow0pt1 cmt SiO плюс CO$	+4	+2
$\ChemFormH_2SiO_3 \reactrarrow0pt1 cmt H_2O плюс SiO_2$	+4	+4
$\ChemFormK_2SiO_3 плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm K_2SO_4 плюс H_2O плюс SiO_2$	+4	+4
$\ChemFormSi плюс 2KOH плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm K_2SiO_3 плюс 2H_2$	0	+4

22.  

Смесь азота и кислорода объёмом (н. у.) 400 см³ пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твёрдого вещества при этом увеличилась на 0,545 г. Укажите плотность (г/дм³, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:

1) 1,251

2) 1,363

3) 1,636

4) 2,383

23.  

Водный раствор дигидрофосфата калия вступает в реакцию со всеми веществами ряда, формулы которых:

1) $\ChemFormCH_4, SO_3$

2) $\ChemFormKOH, NaCl$

3) $\ChemFormKOH, NH_3$

4) $\ChemFormNa_2O, N_2$

24.  

Укажите правильные утверждения:

а)  валентность кислорода в молекуле $\ChemFormCO_2$ равна III;

б)  в химических реакциях пероксид водорода может выступать как в роли окислителя, так и восстановителя;

в)  кислород получают разложением гидроксида кальция;

г)  при сгорании аминов в кислороде в качестве одного из продуктов образуется азот.

1) а, г

2) б, г

3) б, в

4) а, в

25.  

Какая масса (г) меди должна прореагировать с серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объём, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на железо массой 0,168 г? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,192

2) 0,147

3) 0,200

4) 0,188

26.  

Укажите верное утверждение:

1) в ряду галогенов $\ChemFormF_2, Cl_2, Br_2, I_2$ прочность химической связи в молекулах возрастает

2) все частицы ряда $\ChemFormI_2, Br в степени м инус , Cl в степени м инус$ могут проявлять восстановительные свойства

3) галлогенам свойственно явление аллотропии

4) атомы всех галогенов в соединениях $\ChemFormH_5IO_6, HBrO_3, левая квадратная скобка ClF_2 правая квадратная скобка в степени м инус$ находятся в высшей степени окисления

27.  

Укажите общие свойства для всех металлов IIA-группы:

а)  относятся к щелочно-земельным металлам;

б)  состав гидроксида $\ChemFormMe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ ;

в)  гидроксиды являются основаниями;

г)  реагируют с кислотами.

1) а, в

2) б, г

3) а, б, г

4) б, в, г

28.  

Для алюминия характерно:

а)  формула гидроксида  — $\ChemFormAl левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3$ ;

б)  оксид и гидроксид реагируют как с кислотами, так и со щелочами;

в)  реагирует с кислородом и азотом без нагревания;

г)  относится к тяжёлым металлам.

1) а, б, в

2) в, г

3) а, б, г

4) а, б

29.  

Укажите количество формул и моделей, соответствующих этину:

а)

б)

в)

г)

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

30.  

Вещество, формула которого представлена ниже, называется:

1) 3,7-дибромгептин-4

2) 1-бромгептин-3

3) 3,7-дибромоктен-4

4) 1,5-дибромгептин-3

31.  

Укажите схему, отражающую основной процесс, протекающий при термическом крекинге нефти:

1) $\ChemFormC_6H_14 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cm CO_2 плюс H_2O$

2) $\ChemFormCH_3 минус левая круглая скобка CH_2 правая круглая скобка _2 минус CH_3 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cm CH_3COOH плюс H_2O$

32.  

Укажите количество (моль) водорода, который необходимо затратить на полное гидрирование 3 моль этина:

1) 6

2) 7

3) 8

4) 9

33.  

Для полного сжигания 1,204 · 10²³ молекул метилбензола потребуется кислород объёмом (дм³, н. у.):

1) 60,05

2) 55,12

3) 50,43

4) 40,32

34.  

В схеме превращений

$этаналь \reactrarrow0pt2 cmH_2$ / Ni, $t X \reactrarrow0pt3.5 cmK_2$Cr_2$O_7$ / H_2$SO_4 Y$

Х и У являются соответственно веществами, названия которых:

1) этанол, этаналь

2) этан , этанол

3) этанол, этилформиат

4) этен, этанол

35.  

Укажите вещество, которое в указанных условиях реагирует с этаналем:

1) $\ChemFormCu$

2) $NaOH левая круглая скобка тв. правая круглая скобка$

3) $Сu левая круглая скобка ОН правая круглая скобка _2$ левая круглая скобка свежсприг. правая круглая скобка / $t$

4) $\ChemFormNa$

36.  

Укажите коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции взаимодействия сложного эфира с избытком раствора $\ChemFormNaOH$ :

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

37.  

В основе классификации моносахаридов на тетрозы, пентозы и гексозы лежит признак:

1) число атомов углерода в молекуле углевода

2) наличие в молекуле альдегидной или кетогруппы

3) способность подвергаться гидролизу с образованием разного числа молекул моносахаридов

4) число гидроксильных групп в молекуле

38.  

Укажите верные утверждения:

а  — вторичная структура белка  — это последовательность аминокислотных остатков в его молекуле

б  — устойчивость вторичной структуры белковой молекулы преимущественно обеспечивается за счет водородных связей

в  — белки  — это высокомолекулярные природные полимеры, построенные из остатков $\ChemForm альфа$ -аминокислот

г  — белки НЕ подвергаются гидролизу

1) б, в, г

2) б, в

3) а, б

4) а, в, г

39.  

Схема реакции полимеризации $\ChemFormnA \reactrarrow0pt0.5 cm левая круглая скобка A правая круглая скобка _n$ соответствует образованию полимера (указаны все продукты реакции и исходные вещества):

1)  капрон

2)  фенолформальдегидная смола

3)  гликоген

4)  полибутадиен

40.  

Будет наблюдаться фиолетовое окрашивание при последовательном добавлении раствора щелочи, а затем сульфата меди(II) к обоим растворам:

1)  уксусной кислоты и пропанола

2)  сыворотки крови и этаналя

3)  уксусной кислоты и яичного белка

4)  яичного белка и сыворотки крови

41.  

При окислении паров одноатомного первичного спирта массой 23 г избытком оксида меди(II) получена медь массой 32 г. Рассчитайте массу (г) альдегида, полученного при окислении спирта.

42.  

Массовая доля тристеарина в некотором жире составляет 24%. Чему равна масса (кг) стеарата калия, полученного в результате омыления данного жира массой 720 кг (выход считайте 100%)? (Считайте, что все остатки стеариновой кислоты входят в состав тристеарина.)

43.  

Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится это вещество.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А)

Б)

В)

Г)  

ОБЩАЯ ФОРМУЛА
ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА

1)   $\ChemFormC_nH_2n плюс 2$

2)   $\ChemFormC_nH_2n$

3)   $\ChemFormC_nH_2n минус 2$

4)   $\ChemFormC_nH_2n минус 4$

5)   $\ChemFormC_nH_2n минус 6$

6)   $\ChemFormC_nH_2n минус 8$

7)   $\ChemFormC_nH_2n плюс 2O$

8)   $\ChemFormC_nH_2nO$

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б3В5Г1.

44.  

Определите молярную массу (г/моль) органического вещества немолекулярного строения Д, образующегося в результате следующих превращений:

$глюкоза \reactrarrow0pt3.5 cmспирт брожение A \reactrarrow0pt3.5 cmH_2$SO_4, t больше 140 градусов$C Б \reactrarrow0pt4 cmO_2$ / PdCl_2$, H_2$O, t В \reactrarrow0pt0.5 cm$

$\reactrarrow0pt3.5 cmKMnO_4$ / H_2$SO_4 Г левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка \reactrarrow0pt1.5 cmNH_3 Д.$

45.  

Дана схема превращений

Вычислите сумму молярных масс (г /моль) вещества У и простого вещества Х, если известно, что вещество В не содержит медь.

46.  

Уксусный ангидрид $\ChemForm левая круглая скобка CH_3CO правая круглая скобка _2O$ легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту:

$\ChemForm левая круглая скобка CH_3CO правая круглая скобка _2O плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm 2CH_3COOH.$

Какой объем (см³) водного раствора уксусной кислоты с массовой долей $\ChemFormCH_3COOH$ 90% ( $\ChemForm\rho$ = 1,06 г/см³) следует добавить к 120 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей $\ChemForm левая круглая скобка CH_3CO правая круглая скобка _2O$ 45%, чтобы получить 20-процентный раствор уксусного ангидрида?

47.  

К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(II) 9% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в семь раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка .$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

48.  

Установите соответствие между схемой химической реакции, протекающей в водном растворе, и суммой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А)   $\ChemFormAl плюс HCl \reactrarrow0pt0.5 cm$

Б)   $\ChemFormZn плюс KOH плюс H_2O \reactrarrow0pt0.5 cm$

В)   $\ChemFormKOH плюс HCl \reactrarrow0pt0.5 cm$

Г)   $Zn левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ плюс HCl левая круглая скобка изб. правая круглая скобка \reactrarrow0pt0.5 cm$

СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ

1)  3

2)  4

3)  5

4)  6

5)  7

6)  13

49.  

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно- восстановительной реакции, схема которой

$\ChemFormNaNO_3 плюс FeSO_4 плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm NO плюс Na_2SO_4 плюс Fe_2 левая круглая скобка SO_4 правая круглая скобка _3 плюс H_2O.$

Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.

50.  

К 30 дм³ смеси, состоящей из пропана и аммиака, добавили 10 дм³ хлороводорода. После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0,80. Укажите массовую долю (%) пропана в исходной смеси. (Все объемы измеряли при t = 20 °C, Р = 105 Па.)

№ п/п	№ задания	Ответ
1	601	1
2	602	4
3	603	2
4	604	1
5	605	3
6	606	3
7	607	3
8	608	2
9	609	2
10	610	4
11	611	4
12	612	1
13	613	1
14	614	1
15	615	3
16	616	2
17	617	2
18	618	3
19	619	4
20	620	4
21	621	2
22	622	2
23	623	3
24	624	2
25	625	1
26	626	2
27	627	2
28	628	4
29	629	1
30	630	4
31	631	3
32	632	1
33	633	4
34	984	1
35	985	3
36	986	1
37	987	1
38	988	2
39	989	4
40	990	4
41	991	22
42	992	188
43	993	А4Б8В3Г8
44	994	77
45	995	75
46	996	37
47	997	7
48	998	А6Б5В1Г4
49	999	10
50	1000	32

Централизованное тестирование по химии, 2011

Ключ